Question

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　            而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                   。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：                >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　           　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零

Answer

（1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）

（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）

（3）0.05mol  （3分） （4）BC   （各1.5分，共3分）

【解析】

试题分析：（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。

（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。

（3）SO2还原KIO3生成I2，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为。

（4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能转化为BaCO3，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。

考点：考查SO2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断