Question

下列说法正确的是

A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：

B．向含有大量Ca²⁺、Cl^—、Al³⁺的溶液中通入适量SO₂，有沉淀生成

C．用少量酸性KMnO₄溶液可以检测FeCl₃浓溶液中是否含有Fe²⁺

D．常温下Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，则常温下2.2mol/L CuCl₂溶液的pH不大于4

Answer

D

【解析】

试题分析：A项，该反应是一个归中反应，6mol HCl有5molCl被氧化成2.5molCl2，还有0.5molCl2的氯原子来自KClO3，同时6mol HCl中还有1mol氯原子化合价没有变，到KCl中去了，所以6mol氯-37，5mol在氯气中，1mol在氯化钾中，错误。B项，SO2通入上述溶液中，首先生成亚硫酸，亚硫酸不会与钙离子反应生成沉淀，错误。C项，FeCl3浓溶液呈棕黄色，并且颜色很浓，即使里面有Fe2+，并加入少量酸性KMnO4溶液，反应的现象并不明显，错误。D项，首先计算CuCl2溶液Cu2+沉淀最小的pH，   则pH=4，因此常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH≤4。

考点：考查水溶液中的离子反应和氧化还原反应。