Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

B．Na₂CO₃溶液中，

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

D．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

Answer

A

【解析】

试题分析：A项，首先写出电荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（CH3COO-）+C（OH-）物料守恒：C（Na+）=，将物料守恒代入电荷守恒，消去C（Na+）得出：正确。B项，物料守恒写错，应写成：c(Na+) = 2×[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)；C项，三种盐溶液溶质均水解从而使溶液呈碱性，盐水解后对应的酸越弱，水解程度越大，则碱性越强。现在三种盐溶液的pH相同，盐对应的酸越弱，水解程度越大，则盐的浓度就越小。对应的酸酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO，因此三种盐溶液的浓度大小为：C（CH3COONa）＞C（NaHCO3）＞C（NaClO），错误。D项，混合后根据电荷守恒：再根据物料守恒：又因为溶液呈中性，，根据两个守恒：因此：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（NH3·H2O），D项错误。

考点：考查水溶液中的电离、水解平衡，以及各种离子的浓度大小关系。