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有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧...

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(    )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B.还原产物为NH+4

C.若有l mol NO-3参加还原反应,则转移8mol e-

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

 

A 【解析】 试题分析:硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能将亚铁离子氧化成铁离子,离子方程式为:8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8,A错误;硝酸根离子为氧化剂,发生还原反应,故铵根离子为还原产物,B正确;硝酸根离子中的氮呈+5价,铵根离子中的氮呈-3价,若有l mol NO-3参加还原反应,则转移8mol e-,C正确;亚铁离子发生氧化反应,设计成原电池,亚铁离子则在负极发生反应,D正确。 考点:氧化还原反应
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考点分析:
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下表中有关离子方程式的评价合理的是(   )

选项         化学反应及离子方程式                                                                  评价

A       AlCl3溶液中加入过量氨水:

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3¯+3NH4+                                                                 错误,铝元素的产物应该是AlO2

B       过量氯气通入溴化亚铁溶液中:

3Cl2+2Fe2++4Br- =6Cl- +2Fe3++2Br2                                                       正确

C       用氨水吸收过量二氧化硫:

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-十H2O                                                            正确

D       氯化铵溶于水:

NH4 + 2H2O == H3O + NH3·H2O                                                              错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式

 

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下列叙述正确的是 (    )

A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在

C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大

D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

 

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铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3mol Na2O2固体使之充分反应,最终产物是(   )

A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

 

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下列反应所得的有机产物只有一种的是(    )

A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.丙烯与氯化氢的加成反应

C.CH3—CH(OH)—CH3在浓硫酸作用下的消去反应

D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

 

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阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是(    )

①3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA

②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA

⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA

A.①②③④⑤    B. ①③④⑤    C.②③④⑤    D.③④⑤

 

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