下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．液氯 C．空气 D．氨水
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： > > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：
已知：① 
② D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）D中所含官能团的名称是 。
（2）C转化为D的反应类型是 。
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是 。
（4）D转化为E的化学反应方程式是 。
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。
（6）F转化为G的化学反应方程式是 。
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_______ 。
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
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实验序号 |
实验 |
实验现象 |
结论 |
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实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃 |
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 |
气体成分为 _ _ |
|
实验Ⅲ |
取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量‚ |
ƒ |
白色不溶物可能含有MgCO3 |
|
实验Ⅳ |
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中存在 ④ 离子 |
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。
（4）用必要的语言文字叙述并结合方程式说明为什么碳酸氢钠溶液能和镁反应生成氢气？
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
请用相关的化学用语回答下列问题：
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族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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|
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② |
④ |
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|
3 |
⑤ |
|
③ |
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⑥ |
⑦ |
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(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: __________________________________。
③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。
香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．理论上反应1→2中原子利用率为100%
B．化合物2不能发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
