除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的 A．饱和NaOH溶液 B．饱...

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液

C．饱和Na₂CO₃溶液 D．水

B 【解析】试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。考点：考查物质的分离和提纯

考点分析：

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N_A个

B．14 g氮气所含的N原子数为N_A个

C．标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_A个

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N_A个

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下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是

A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液

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下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．坩埚

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下列物质属于纯净物的是

A．钢　　　　　　 B．液氯　　　　 C．空气　　　　　　 D．氨水

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（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃²^－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度： >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄²^－)降低为零

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