某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
A B C D E
（1）实验室制备Cl2依据的原理是（化学方程式）： ，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式： 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是 。
（2）②号物质的电子式为 、用电子式表示⑥号物质的形成过程： 。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
(1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
