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下列物质属于天然高分子化合物的是( ) A.葡萄糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.油脂...

下列物质属于天然高分子化合物的是(     )

A.葡萄糖                           B.淀粉                        C.蔗糖                             D.油脂

 

B 【解析】 试题分析:葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖不是高分子化合物。淀粉属于天然高分子化合物,油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物,不是高分子化合物,答案选B。 考点:考查天然高分子化合物的判断
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考点分析:
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海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是 (   )         

A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化

B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化

C.通直流电,采用电渗透法使海水淡化

D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化

 

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肉桂酸甲酯M,常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物,苯环上只含一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol-1,只含碳、氢、氧三种元素,且原子个数之比为5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的结构简式是                        。

⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单链或双键)。G的结构简式为                              。

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⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下:

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①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________,F→G的化学方程式为__________________     ____。

③符合下列条件的F的同分异构体有_____种,其中能与银氨溶液反应,且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是                     (写结构简式),其中核磁共振氢谱图中有6个峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是         (写结构简式)。

Ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;不含“―O―O―”和“―C≡C―”;

Ⅱ.在催化剂作用下,1 mol该物质与足量氢气充分反应,消耗5 mol H2

Ⅲ.它不能发生水解反应,不能发生酯化反应。

 

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现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子,F位于       区。

(2)E2+的基态核外电子排布式为               ,AD4          (填极性或非极性)分子。

(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是                                     ,与AC2互为等电子体的分子的名称为              。(只写一种)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为      ,其分子空间构型为        

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为       ;F的原子半径是      pm;(阿伏加德罗常数为NA)。

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol1

③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式                   

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                 

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

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NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为                        

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为          (保留两位小数)。

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是           (填序号字母)。

A.容器内压强保持不变        B. 2v(NO) = v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变    D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

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实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

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 实验操作和现象:

操 作

现 象

点燃酒精灯,

加热至170℃

Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑

Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,

清洗烧瓶

Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 

(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有                   性。

(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是           

③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

           设 计                                                                                                        现 象

甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br2的CCl4溶液褪色

 

 

乙     与A连接的装置如下:

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D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色

 

a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___              __。

c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____                        _。

(4)上述实验得到的结论是                                                

 

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