Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol·L^－^1	V(H2SO4)  /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，请回答下列问题。

（1）实验1和3表明，               对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有             （填实验序号）。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有          ，其实验序号是        。该实验说明                ，则反应速率越快；

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

                                                                             。

Answer

（7分）（1）硫酸的浓度，实验2、4

（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大

（3）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近（2分）

【解析】

试题分析：影响化学反应速率的因素很多：

固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。

（1）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2和4。

（2）根据表中数据可知，在实验2和3中，金属的质量、溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，不同的是金属的表面积，所以本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积。表面积越大，反应速率越快。

（3）反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，这说明反应中放出的热量是相同的。这表面硫酸可能过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究