下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10
mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：
化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲
3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。
1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm
，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是__________。
（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．
从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl
溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，____________________；
④____________________，____________________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E?__________，原因是__________。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO
放出气泡很慢，加入少量MnO
很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。
