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周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小...

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。

(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。

(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。

(4)3mol DABC满分5 manfen5.com和2mol D满分5 manfen5.comC满分5 manfen5.com混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

 

(1)2Al2O34Al+3O2↑(2)H2O2或C2H6 (3)(4)3molNa2CO3      1molNaOH 【解析】 试题分析:A的原子半径最小,则A一定是氢元素;F的单质是黄色固体,所以F单质是硫磺。C和F同主族,所以C是氧元素。B所形成的化合物种类最多,化合物最多的是碳元素,则B是碳。E的最外层电子数等于其电子层数,E的原子序数大于碳元素而S元素,所以E是第三周期的Mg元素。A和D同主族,D的原子序数大于碳元素,而小于Mg元素,所以D是钠。 (1)镁是活泼的金属,通过电解法冶炼,所以工业制备镁单质的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑。 (2)由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒是H2O2或C2H6。 (3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备氧气,则甲是水,乙是过氧化钠,因此过氧化钠的电子式是。 (4)DABC3和D2C2分别是碳酸氢钠和过氧化钠,碳酸氢钠加热易分解生成水、CO2和碳酸钠,反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,3mol碳酸氢钠分解生成1.5mol碳酸氢钠、1.5molCO2和1.5mol水。由于水和过氧化钠反应生成氢氧化钠,而氢氧化钠又能和吸收CO2,所以当水蒸气和CO2共同存在时,过氧化钠首先和CO2反应,然后再和水蒸气反应。根据方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3|+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知,1.5molCO2消耗1.5mol过氧化钠,生成1.5mol碳酸钠。剩余的0.5mol过氧化钠和水蒸气反应生成1mol氢氧化钠,因此容器内残留物的成分及物质的量分别是3mol碳酸钠和1mol氢氧化钠。 考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用;金属的冶炼;18电子微粒判断;电子式书写以及碳酸氢钠和过氧化钠混合加热的有关计算
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。

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(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。

(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。

(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10满分5 manfen5.commol电子,写出相应反应的化学方程式_______。

 

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A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质。它们之间有如下转化关系:

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化合物D也是生活中常见的化合物,在一定条件下可发生如下反应:D+3甲满分5 manfen5.com3A+2B

请回答下列问题:

(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。

(2)在常温下,A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

(3)写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是__________。

(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势,对环境造成的影响是____________________。

 

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1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm满分5 manfen5.com,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1,2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。

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(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式________。

(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞,a中的现象是__________。

(3)容器b中NaOH溶液的作用是__________,容器d中NaOH溶液的作用是__________。

(4)试管c浸入冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

(5)某同学在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因________________.

 

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从海水制备金属镁的流程如图所示:

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(1)为了节约成本,充分利用海滩资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式:__________;__________。

(2)向石灰乳中加入MgCl满分5 manfen5.com溶液,充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式:__________。

(3)从熔点与硬度方面来看,镁合金与镁相比较,其特点有__________。

 

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

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请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式__________,B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

②____________________,____________________;

④____________________,____________________。

(3)在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1mol B和1 mol D充分反应,能否生成1mol E?__________,原因是__________。

 

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