下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2
下列不属于海水淡化方法的是：
A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX
放射性同位素铀
的原子核内的中子数是
A． 143 B．92 C．51 D．235
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。
（4）3mol DABC
和2mol D
C混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10
mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
