Question

下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素是           （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：           。

（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属    （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                     。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：

                                                     。

（3）写出下列反应的化学方程式：

Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                      。

Answer

（1）Na 

（2）离子化合物   离子键和共价键    NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O

（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径大小可知，W是氢元素，R是钠元素，X是氧元素，Y是氮元素，Z是碳元素。

（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na，原子序数是11，其原子结构示意图是。

（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物是硝酸铵，属于离子化合物，存在的化学键是离子键和共价键。由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物是氢氧化钠，所以硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式是NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O。

（3）氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，具有强氧化性，能把碳氧化生成CO2，反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；钠与氧元素形成的个数之比是1:1的化合物是过氧化钠，与碳元素的最高价氧化物CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。

考点：考查元素周期律的应用和常见化学用语的书写