Question

已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为         。原因是                                                            。

②反应速率最小的时间段为              ，原因是                                 

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。

A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液

你认为他的做法可行的是                                （填相应字母）；做法不可行的是              （填相应字母），做法不可行的理由是                      。

Answer

（1）①2～3min  该反应是放热反应，此时温度高，H+浓度大

②4～5min 此时H+浓度小

（2）A、C； B； Zn 置换出Cu，形成Cu—Zn原电池，使反应更快

【解析】

试题分析：温度越高，反应速率越快；离子浓度越小，反应速率越慢；增大固体接触面积，反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，据此可以解答。

（1）①根据表中数据可知，0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min。这是由于锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。

②反应速率最小的时间段为4～5min，这是由于随着反应的进行，氢离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。

（2）选项A中在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；选项B中加入氯化铜溶液，锌置换出铜，形成Cu—Zn原电池，使反应速率更快，B不正确；选项C主事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确。

考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究