已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH
③已知乳酸F的结构简式为
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如④下图所示
回答下列问题：
（1）E的结构简式为 。
（2）F分子中含 和 两种官能团（写名称）。
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是 ，产生的现象为 。
（4）写出下列下列反应的反应类型：① ④ 。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A
B
。
②AE
。
③F与金属钠反应的化学方程式： 。
已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 。原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的是 （填相应字母），做法不可行的理由是 。
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接
。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。
（3）装置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（ ）
A.3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3
在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）
A.84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%
