Question

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

（1）以下叙述中，正确的是     （填标号）。

A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生    

B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小

C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极

D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快

（2）装置乙中，总反应的离子方程式为              ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为        g。

Answer

（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑ ；  6.5

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可判断，乙装置是原电池，发生电化学腐蚀。其中锌是负极，铜是正极。甲装置发生化学腐蚀，锌直接与稀硫酸反应，而铜不能反应，据此可以解答。

乙是原电池，其中铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电放出氢气，故A错误；两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正确；乙是原电池，其中铜是正极，锌是负极，C不正确；通过原电池发生的反应速率要快于化学反应，选项D正确，因此答案选BD。

（2）装置乙中，总反应的离子方程式为Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑。若导线上通过0.2 mol电子，则根据电极反应式Zn－2e－＝Zn2＋可知，消耗锌的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol＝6.5g。

考点：考查原电池原理的有关判断、应用和计算