Question

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol·L^-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　　  　对反应速率有影响，其规律是　　　   　　　　　。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　    　  （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　  　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L^-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是               。

（忽略温度对反应速率的影响）

Answer

（12分，每空2分）

（1）固体反应物的表面积； 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率

（2）１和3 （3）反应前溶液的温度； 3和4

（4）Cl- 对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）

【解析】

试题分析：影响化学反应速率的因素很多：固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。

（1）观察实验1和2，溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，但金属的表面积不同，由此可知实验1、2 表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，其规律是增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率。

（2）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响。

（3）观察实验3和4，金属的质量和金属的状态、稀硫酸的浓度均是相同的，但溶液的温度不同，所以该探究实验中，影响反应速率的因素还有反应前溶液的温度。

（4）在溶液中氢离子浓度相同的条件下，溶液中不同的是阴离子。进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快，这说明Cl- 对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）。

考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究