已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________ 。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________ 。
（4）存在同分异构体的是_______ _。
（5）在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________ 。
（6）10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________ 。
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
|
实验 序号 |
铁的质量/g |
铁的 形态 |
V(H2SO4) /mL |
c(H2SO4) /mol·L-1 |
反应前溶液 的温度/℃ |
金属完全消 失的时间/s |
|
1 |
0.10 |
片状 |
50 |
0.8 |
20 |
200 |
|
2 |
0.10 |
粉状 |
50 |
0.8 |
20 |
25 |
|
3 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
20 |
125 |
|
4 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
35 |
50 |
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。
（忽略温度对反应速率的影响）
（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为常见的气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①（MnO2为催化剂），若能在常温下进行，其化学方程式为____________ _；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______ （填化学式）；
（3）反应E和C的化学方程式为_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为________________________________________。
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
（1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。
A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。
