原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
① ② ③ ④
A．①③②④ B．①②③④
C．①④③② D．①③④②
根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→ ；
C+D→ ；
F+G→ ；
D+AgNO3→ 。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
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密度 （g/cm3） |
熔点 （℃） |
沸点 （℃） |
溶解性 |
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环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
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环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
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4 |
⑨ |
⑧ |
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⑩ |
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（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 。
下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①氯；②
；③白磷；④氯气；
⑤
；⑥
Cl；⑦
Cl；⑧红磷
某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是( )
A．乙烯 B．丙烯
C．甲烷 D．乙烷
