下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
A．8与11 B.9与9 C.2与19 D.6与8
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
下列情况会破坏共价键的是
A.氯化纳加热融化 B.氢氧化钠溶于水
C.氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水
下面有关离子化合物的说法正确是
A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化
（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C．铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:
A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B．绘出实验装置图并注明所需的药品;
C．写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置实验现象______________。
下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
A B C
（1）若用NaHCO3 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置 。
（2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置 。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置 。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2 CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置 。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化 。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式： 。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式 。
