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下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是 ①单...

下列叙述中可以说明反应2HI(g) 满分5 manfen5.comH2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI  ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③百分组成HI%＝I2%  ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)  ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1  ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成    ⑦压强不变

A．①③⑤      B．②⑥    C．④⑤      D．④⑥⑦

 

B 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断
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考点分析：
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硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O2满分5 manfen5.com2SO3的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

 

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下图是可逆反应X2＋3Y2满分5 manfen5.com2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

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A．t1时，只有正方向反应     B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多

C．t2～t3，反应不再发生      D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

 

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下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

 

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下列说法正确的是

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大

C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

 

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可逆反应2NO2满分5 manfen5.com2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦                        B. ②③⑤⑦               C. ①③④⑤               D. 全部

 

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