W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为 ，X为 ，Y为 ，Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 （至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有 、 、 、 。
过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。
① ② ③ ④ ⑤
（2）装置④的作用是 。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为 。
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
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步骤 |
操作 |
现象及结论 |
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1 |
用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 |
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2 |
用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。 |
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3 |
。 |
，则甲是 ，乙是 。 ，则甲是 ，乙是 。 |
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
（1）填写下表
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物质（杂质） |
除去杂质 所需试剂或方法 |
离子方程式 （若无离子方程式，则写化学方程式） |
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Fe(Al) |
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SiO2（CaCO3） |
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CO2(HCl) |
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NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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Na2CO3（NaHCO3） |
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Al2O3（Al(OH)3） |
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（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
