Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) A中反应的离子方程式为                               。

(2) B中Sn极的电极反应式为                              。Sn极附近溶液的c        （填 “变大”“变小”或“不变”）。

(3) C中被腐蚀的金属是        ，总反应的化学方程式为

                                    ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为             (填序号)。

Answer

（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+ ＝ Fe + H2↑

(2)2H+ + 2e-＝H2↑ 变小 (3)Zn，Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑；B > A >C

【解析】

试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H+ ＝ Fe + H2↑。

（2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。

（3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。

考点：考查原电池的有关应用、金属的腐蚀与防护