Question

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；

(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；

(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；

(6)配平下列反应的方程式。

①    +    ——    +   

②    +   ——    +    +   

Answer

（16分，每空2分）(1) 第三周期第ⅡA族， Ca(OH)2溶液 盐酸

(2) 2OH- + Mg2+ ＝ Mg(OH)2↓

(3)

(4) MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ (5)2K + MgO  K2O + Mg

(6) 1，2，1，2    4，10，4，1，5

【解析】

试题分析：（1）镁的原子序数是12，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的镁离子转化沉淀，应该加入石灰乳氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。

（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH- + Mg2+＝Mg(OH)2↓。

（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为

。

（4）在通电的条件下，电解熔融的氯化镁生成氯气和金属镁，反应的方程式是MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。

（5）在高温下，金属K和氧化镁发生置换反应，生成金属镁，反应的化学方程式是2K + MgO  K2O + Mg。

（6）①在反应中Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。U元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是  1  +  2  ＝ 1  +  2 。

②根据方程式可知，Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 4  +  10 ＝  4  +  1  +  5 。

考点：考查海水中金属镁的提取、金属镁在周期表中的位置、氯化镁的形成、氧化还原反应方程式的配平