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某链烃3.6g和Cl2发生取代反应,控制反应条件使其仅生成一氯代物,将反应生成的...

某链烃3.6g和Cl2发生取代反应,控制反应条件使其仅生成一氯代物,将反应生成的气体(一氯代物为液体)用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L1 NaOH溶液500mL完全反应,试解答下列问题:

(1)求该烃的相对分子质量;

(2)若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色,又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式。

(3)若该烃的一氯代物只有一种,试确定该烃的结构简式 (要求写出计算过程)。

 

(7分)(1)72 (2分)(2)C5H12  (2分) (3) C(CH3)4 (3分) 【解析】 试题分析:(1)消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L=0.05mol,根据反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,生成的氯化氢是0.05mol。由于生成的是一氯代物,所以该烃的物质的量是0.05mol,则该烃的相对分子质量是3.6g÷0.05mol=72。 (2)若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色,又不能使溴水褪色,说明不是烯烃。由于72÷14=5……2,因此是烷烃,化学式是C5H12。 (3)若该烃的一氯代物只有一种,这说明分子的氢原子完全是相同的,因此应该是新戊烷,结构简式是C(CH3)4。 考点:考查烃分子化学式和结构的确定
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考点分析:
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乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)反应II的化学方程式是              

(2)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是               

(3)E是有香味的物质,在实验室用下图装置制取。

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①反应IV的化学方程式是         ,该反应类型为        

②该装置图中有一个明显的错误是                      

(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号       试管甲中试剂                                        试管乙中试剂            有机层的厚度/cm

A       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L1 浓硫酸                                                  饱和Na2CO3溶液      3.0

B                      2 mL乙醇、1 mL乙酸                                                               0.1

C       2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L1 H2SO4                                                                                            0.6

D                      2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸                                                  0.6

 

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和          mol·L1

②分析实验                 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

 

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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有           

(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):

时间/min

1

2

3

4

5

体积/mL

50

120

232

290

310

 

①哪一时间段反应速率最大           (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为          

③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                          。

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,

回答下列问题:

    族

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是             

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               

(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下:                               

(3) 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱:                             _;

(4) 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:                                

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为         ,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          

 

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Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”(C60);  ②D与T;   ③16O、17O和18O;④氧气(O2)与臭氧(O3);  ⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);

(1)是同素异形体的            , (2)是同位素的       ,(3)是同分异构体的           

Ⅱ.在下列变化中:①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空:(1)未破坏化学键的是        ,(2)仅离子键被破坏的是      

(3)仅共价键被破坏的是      

 

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下列符合化学实验“绿色化”的有   (       )

①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 

②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.①②                 B.①③                    C.②③                 D.①②③

 

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