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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② ...

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是        (    )

A.①⑤④③   B.②③④③   C.②③⑤③   D.①⑤③

 

B 【解析】 试题分析:根据镁和铝化学性质的差异:铝可以与碱反应,让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液,镁不溶解,过滤分离,再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝。即由于镁与碱不反应,而铝可以与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。又因为镁不溶解,过滤除去,NaAlO2要转变成Al(OH)3,可以向滤液中加入过量的二氧化碳,其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,再过滤即得纯净的Al(OH)3,所以实验操作最合理的组合及顺序为②③④③,因此正确的答案选B。 考点:考查镁、铝及其化合物的性质、氢氧化铝的制备
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考点分析:
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是 (    )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

 

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物质X、Y、Z均含同种短周期元素,其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。

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(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。

(2)若X含三种短周期元素,其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数,单质W是常见金属,则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是              

                                                         

(3)若X是空气的主要成分之一,W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍;则Y与W反应生成0.1 mol Z时,反应中转移的电子数为__________________________。

(4)若Y是白色胶状沉淀,W为烧碱,则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为          克 。

 

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。Y2 是空气的主要成分之一。请回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为________________        

(2)Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有                     (写出两种物质的化学式)

(3)上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 

                                                                     

(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________        

 

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当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时(不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积),其三份铜的质量比为               

(2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为              

(3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为            

(4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为                    

 

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1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金属镁的主要步骤如下:

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回答下列问题:

(1)Mg在周期表中的位置______________________,试剂A可以选用_____________________,试剂C可选用_______________________;

(2)步骤①的离子方程式_________________________________________;

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________;

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:_____________________________________________________;

(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________;

(6)配平下列反应的方程式。

①   满分5 manfen5.com +   满分5 manfen5.com ——   满分5 manfen5.com +   满分5 manfen5.com

②   满分5 manfen5.com +   满分5 manfen5.com——   满分5 manfen5.com +   满分5 manfen5.com +   满分5 manfen5.com

 

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