将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
根据下图，下列判断中不正确的是（ ）
A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）
36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是 （ ）
A．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
B．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X元素常见单质的化学式为X2
下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
A．SO2和H2SO4（浓）
B．SO2和饱和NaHCO3
C．Cl2和NaHSO3
D．NO2和KOH
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少
