Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
N2	H2	NH3
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（    ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为＝0.5mol，利用三段式法计算：

       N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）1         3                    0

转化量（mol）0.25   0.75            0.5mol

平衡量（mol）0.75   2.25            0.5mol

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝＝。从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；

②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确，答案选C。

考点：考查化学平衡移动、反应热的计算以及外界条件对平衡状态的影响