Question

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^－、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：

SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　

（2）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　

（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　

①为验证I^－的还原性比Fe²⁺强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　________　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②在（3）后，为了比较SO₂和I^－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　

A．关闭K₂开K₁　　　　

B．关闭K₁打开K₂　　　　　　

C．同时打开K₁和K₂

（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为　   ________  

Answer

（13分 除第一空一分外其余每空二分）（1）C  （2）NaOH溶液

（3）2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－    淀粉溶液 溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液 溶液呈血红色）  A

（4）0.56L

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气需要加热，则需要加热的装置是C装置，答案选C。

（2）由于SO2和氯气都是大气污染物，需要尾气处理，所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。

（3）①由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气首先氧化的是碘离子，反应的离子方程式是2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－ 。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液，实验现象是溶液呈蓝色。

②要比较SO2和I－的还原性强弱，则需要通过A装置制备SO2，所以正确的操作是关闭K2开K1，答案选A。

（4）碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，通入SO2后，SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子，但由于铁离子的氧化性强于单质碘的，所以当Fe3+全部转化为Fe2+时，根据电子得失守恒可知，需要SO2的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。

考点：考查氯气和SO2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作