将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是 A．...

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄²^— 浓度增大

D．溶液的密度增大

C 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+浓度增大，但溶液中的SO42— 浓度不变，硫酸锌的密度大于硫酸的，所以只有选项C是错误的，正确的答案选C。考点：考查原电池原理的有关判断和应用

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考点分析：

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D．氯离子的结构示意图为

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试题属性

题型：选择题
难度：简单