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下列装置中能构成原电池的是

下列装置中能构成原电池的是

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C 【解析】 试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A中没有形成闭合回路，不能构成原电池；B中电极相同，不能构成原电池；C装置中构成原电池，铜作正极，锌是负极；D中酒精是非电解质，不能构成原电池，答案选C。 考点：考查原电池的判断
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考点分析：
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下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧            B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．铝与三氧化二铁高温反应      D．铁丝在氧气中燃烧

 

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下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里    

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

 

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下列变化中不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵     B．干冰升华     C．氯化钠熔化     D．氯化氢溶于水

 

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下列说法正确的是 　

A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物     

D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子

 

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下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

 

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试题属性
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