Question

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。

（1）写出E元素在周期表中的位置                ；

（2）写出C元素的离子结构示意图                ；

（3）写出化合物A₂B的电子式                 ；

（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                            。

Answer

（5分）（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）（4）NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

【解析】

试题分析：A是短周期元素中原子半径最小的元素，则A是氢元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则一定含有铝元素，根据原子序数可知D是铝； E的单质为淡黄色晶体，则E是S。B与E同主族，所以B是氧元素。A与C同主族，且C的原子序数大于B的，小于D的，因此C是Na。

（1）E元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。

（2）C元素的离子结构示意图。

（3）化合物A2B是水，含有共价键的共价化合物，电子式为。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O。考点：考查元素周期表的结构以及常见化学用语的书写