Question

如图所示的原电池装置中，锌为       极，电极发生的是             反应（填氧化或还原），电极反应式为                           ；铜电极反应式为                    ，铜片上观察到的现象为                                  。

Answer

（5分） 负    氧化    Zn-2e-＝Zn2+    2H++2e-＝H2↑     铜片表面有气泡出现

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以铜片上观察到的现象为铜片表面有气泡出现。

考点：考查原电池原理的应用和有关判断