Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(     )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大     

D．产生气泡的速度甲比乙慢

Answer

C

【解析】

试题分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。则：

A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e－＝H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错；

B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错；

C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；

D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确，因此答案选C。

考点：考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质