对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。
已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H = 。
（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量
某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为( )
A．X2+2Y2
2XY2
B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y
D．X2+3Y22XY3
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
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编号 |
操作 |
实验现象 |
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① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
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② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。
如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。
(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向 极移动。
(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 。
(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。
