过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低...

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

B 【解析】试题分析：产生氢气的量不变，则必须保证氢离子的物质的量不变；要降低反应速率，应降低盐酸的浓度或降低温度等。 ①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变； ②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，但生成的氢气也减少； ③加浓盐酸，反应速率加快； ④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，且生成的氢气不变； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，且生成的氢气不变； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快； ⑦升高温度，反应速率加快； ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响

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考点分析：

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