Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴C元素在周期表中的位置为                    。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式               ，分子中所含共价键的类型为                              。

⑶比较A、C氢化物的稳定性：A    C（填大于、小于或等于），原因是                    。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                    。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为       极，写出该电池的负极的电极反应是：                                   ；电池总反应（用离子方程式表示）                                        。

Answer

（15分）（1）第三周期VIA族（2分）  

（2）H—O—O—H（1分）；极性键、非极性键（写全得2分、不全得1分，多写为零分）。

（3）大于（1分）；氧的非金属性大于硫的非金属性（2分，合理均给分）。

（4）P＞S＞Cl（2分，或P S Cl或Cl＜S＜P均给分。）

（5）负极（1分）；Al-3e-＝Al3+（2分） 2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑

（2分，未配平零分，元素符号写错零分，未写气体符号不扣分）

【解析】

试题分析：设C元素的原子序数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，A、B、D的原子序数分别是x－8、x－1、x＋1，则x－8＋x－1＋x＋x＋1＝56，解得x＝16，即A是O，B是P，C是S，D是Cl元素。E的氢氧化物是两性氢氧化物，则E是Al元素。

（1）S元素的核电荷数是16，在周期表中的位置为第三周期VIA族。

（2）氧元素与氢元素形成原子物质的量之比为1∶1的化合物是双氧水，其的结构式H—O—O—H，分子中所含共价键的类型为极性键、非极性键。

（3）氧的非金属性大于硫的非金属性，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则水的稳定性强于H2S的稳定性。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为P＞S＞Cl。

（5）铝是活泼的金属，与石墨用导线连接后插入到稀硫酸中，铝是负极，失去电子，电极反应式是Al-3e-＝Al3+；石墨是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以总的反应式是2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑。

考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用