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COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施...

COCl2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④            B．①④⑥

C．②③⑤            D．③⑤⑥

 

B 【解析】 试题分析：根据反应的化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热放热可逆反应，则要提高COCl2转化率，则可以采取的措施是升高温度或降低压强或降低生成物的浓度。恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变；恒压通入惰性气体，则必然扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动，转化率增大。使用催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此正确的答案选B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响
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考点分析：
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近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是(　　)

A．NF3的形成过程用电子式可表示为满分5 manfen5.com

B．NF3分子空间构型为三角锥形

C．NF3的氧化性大于F2

D．NH4F中既有离子键又有极性共价键

 

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反应N2＋3H2满分5 manfen5.com2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1                   B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1                        D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

 

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

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下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

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A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 (   )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                  B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                  D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

 

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（     ）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2

 

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