在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol
A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)
ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2
B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2 ↑+4OH－
C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A
已知反应I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)
ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B．升高温度将缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)
+ H2(g) 
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)
+ H2(g) 2HI(g) ΔH =
+26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
