Question

在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极发生       反应，电极反应为                                            。

（2）阳极发生       反应，电极反应为                                            。

（3）电解后得到的的质量是       ，得到的体积（标准状况）是       。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差       ，电解液的       （填“变小”、“变大”或“不变”）

Answer

（1）还原  Cu2++2e－＝Cu  （2）氧化    4OH--4e－＝2H2O+O2↑

（3）6.4g      1.12L   （4）12.8g     不变

【解析】

试题分析：（1）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应，则溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出，电极反应式是Cu2++2e－＝Cu。

（2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，发生氧化反应。则溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH--4e－＝2H2O+O2↑。

（3）反应中注意0.20mol电子，则根据反应式Cu2++2e－＝Cu可知，析出0.10mol铜，质量是6.4g。根据反应式4OH--4e－＝2H2O+O2↑可知，生成氧气的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，则阳极是铜失去电子，质量减少6.4g。阴极是溶液中的铜离子得到电子，析出6.4g铜，所以电解后两铜片的质量相差12.8g，而溶液中的浓度不变，则pH不变。

考点：考查电解池的有关判断和计算