Question

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：

（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出           kJ的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出      kJ的热量。

（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量        （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                                                                 。

（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                              。

Answer

（每空2分，共10分） （1）28.7  （2）11.5 

（3）小于  醋酸电离需要吸热  （4）Q2>Q3>Q1

【解析】

试题分析：（1）20g氢氧化钠的物质的量是20g÷40/mol＝0.5mol，所以根据中和热的热化学方程式可知，该反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.5mol＝28.7kJ。

（2）0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，则反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.2mol＝11.5kJ。

（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量小于57.3 kJ。

（4）浓硫酸溶于水放出热量，醋酸溶于水电离吸热，所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为Q2＞Q3＞Q1。

考点：考查中和热的应用、反应热的计算