Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧为吸热反应

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H >－192.9kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：燃烧都是放热反应，则CH3OH的燃烧为放热反应，选项A不正确；反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B不正确；反应②中也有氢气生成，但反应是放热反应，所以选项C不正确；气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以液态甲醇发生反应②放出的热量少，放热越少，△H越小，选项D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断和计算