Question

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是           ，E的原子结构示意图             。

（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）         。

（3）用电子式表示化合物E₂D的形成过程                           。

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：                。

Answer

（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）（2）极性键（2分）

（3）（2分）；（4）NH3 + H+＝NH4+（2分）

【解析】

试题分析：A在所有元素中原子结构最简单，则A应该是氢元素。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以B一定是第二周期因素，则B是碳元素。C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸铵。A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D应该是氧元素。A、E同主族，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。

（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序数是11，其原子结构示意图是。

（2）A与C形成化合物是氨气，分子中含有的化学键属于极性键。

（3）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（4）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3 + H+＝NH4+。

考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写