Question

Ⅰ．下列实验操作中正确的是                

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②	Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化	金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为                    。

（2）甲同学的实验目的是探究                    。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是            。

（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是          。

Answer

（11分）Ⅰ．（3分，选对1个得1分，见错不得分，全选不得分）ABD

Ⅱ．（8分，每空2分）（1）分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同

（3）测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）    （4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】

试题分析：Ⅰ．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，A选项正确；蒸馏时，温度计测量的是气体温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项B正确；蒸发结晶时当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，选项C不正确；称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上，选项D正确，答案选ABD。

Ⅱ．（1）根据甲同学的实验过程可知，该实验是通过观察不同的金属与相同的稀硫酸反应的反应速率来探究探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系，所以需选用的实验药品为相同的浓度的硫酸，不同的金属，因此甲同学表中实验步骤②为分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根据以上分析可知，甲同学的实验目的是探究探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；为保证实验的准确性，还要保证实验时溶液的温度是相同的。

反应速率的表示方法为单位时间内反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加．探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，所以可以测生成物气体的体积或生成气体所需的时间，故答案为：测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）；

（3）该装置左边为分夜漏斗，锥形瓶，分液漏斗为加液体，锥形瓶为反应容器，右边为量气装置，且该装置不需加热，该实验的目的为探究不同浓度的稀硫酸与相同金属反应的反应速率，进行的是定量实验，所以乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间（或在一定时间内产生气体的体积）。

（4）根据以上分析可知，乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

考点：考查化学实验基本操作、外界条件对反应速率影响的实验探究