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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O...

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g);△H<0

(1)该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则满分5 manfen5.com=          mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡            移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

 

大于 ; 0.036;向正反应方向 【解析】 试题分析:正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,故生成物的浓度变小,反应物的浓度增大,因此450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数;由v=Δc/Δt可得,v(SO3)=0.18mol÷0.5min÷5L=0.072 mol.L-1.min-1,故v(O2)= 0.036mol.L-1.min-1;若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,因容器体积不变,故压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,则反应向正反应方向移动。 考点:化学平衡
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考点分析:
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在一定条件下,反应x A+YB满分5 manfen5.comzC达到平衡:

(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_______________________;

(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是___________;

(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动

 

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已知可逆反应CO+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2+H2,达到平衡时,K=满分5 manfen5.com,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。

(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为       ;K值为       

(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为      

(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,a、b、c之间的关系式是                 

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

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请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为                                  

在X极附近观察到的现象是                                         。 

②Y电极上的电极反应式为                                         

检验该电极反应产物的方法是                                        

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是           ,电极反应式是                         

②Y电极的材料是           ,电极反应式是                        

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

 

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根据反应:mA(g) + nB(g)满分5 manfen5.compC(g)  △H ,结合图中所给的信息填空。

(填“>”、“=”或“<”)

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满分5 manfen5.com______满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com______满分5 manfen5.com           满分5 manfen5.com______满分5 manfen5.com

 

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电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是(    )

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A.a极与电源的负极相连

B.产物丙为硫酸溶液

C.离子交换膜d为阴离子交换膜

D.a电极反应式:2H2O+2e= H2↑+2OH

 

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试题属性

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