Question

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是                    、                   。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                           、如何防止E中液体挥发？                                 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是            ，作用是                       。

（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                       。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O   (2分)

（2）饱和食盐水(或水)  (1分)    浓硫酸  (1分)

（3）增大反应接触面  (1分)

（4）水浴加热，温度计控制温度  (2分)  将锥形瓶放人冰水中冷却  (1分)

（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)

（6）SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 (2分)

【解析】

试题分析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。

（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。

（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。

（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。

（6）根据题目条件可以得出SCl2 与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。

考点：本题考查化学方程式的书写、物质的制备、基本仪器和基本操作 、实验方案的分析与评价。