Question

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃时，其离子积K=l.0×l₀－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c(Na⁺) = c(NH₂^－)                 B．c (NH₄⁺)=1×10^－29mol/L

C．c(NH₂^－) > c (NH₄⁺)                D．c(NH₄⁺)∙c(NH₂^－) = l.0×l₀^－30

Answer

【解析】

试题分析：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A错误； B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，故B正确； C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正确； D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故选A．

考点：本题考查弱电解质的电离，利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析，难度不大．