与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)2生成
C．有C－C键 D．有C22－离子
有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na2CO3 的质量分数约为
A．38％ B．50％ C．75% D．80%
某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是
A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2O B．Ag+＋OH－→AgOH↓
C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓ D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O
（1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为__________NA。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0．5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）
6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知： 
（1）反应①的条件是 ，反应类型是 。
（2）下列说法中正确的是 ：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2 b．C能被催化氧化成酮
c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有
、且属于酯类的同分异构
体： 、 、 。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：
。，
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：
。
已知：有机物D（
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（
）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（
），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式分别是______________________、__________________________。
（2）A可以发生的反应有__________（选填序号）
①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________。
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________________________。
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________________________。
___________________________________________________________。
