Question

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

（2）“转化”的离子方程式是                                    。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

（4）a、b处的操作分别是             、             。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                        。

Answer

（1）Ca2+、Mg2+（2分，各1分）

（2）Na+ + HCO3－ →NaHCO3↓（1分）

（3）水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小（2分）

（4）过滤 洗涤（2分）

（5）①Na2CO3%= （2分）[M(Na2CO3)用106表示也得分]

②黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V2 ＞V1则含有NaHCO3（1分）

【解析】

试题分析：（1）足量NaOH可以除去Mg2+；Na2CO3溶液可以除去Ca2+，故答案为：Ca2+、Mg2+；

 （2）NH4HCO3与NaCl反应：NH4HCO3与+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式Na++HCO3-=NaHCO3↓，故答案为：Na++HCO3-=NaHCO3↓；

（3）根据水浴加热温度易控制且受热均匀；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小；故答案为：水浴加热；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小；

（4）NH4HCO3与氯化钠两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出，然后过滤、洗涤可得NaHCO3晶体，故答案为：过滤；洗涤；

 （5）①酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，碳酸氢钠的质量为c×V1×10-3×M（Na2CO3）g，碳酸钠的质量分数为

c×V1 ×10−3×M(Na2CO3)g

Gg

②用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2 mL，若V2=V1，只有Na2CO3；若V2＞V1，则含有NaHCO3，故答案为：黄色变为橙色且半分钟不变；V2＞V1则含有NaHCO3．

考点：本题主要考查侯氏制碱法的原理和过程，同使也考查了双指示剂法，难度稍大．