Question

将一定量的H₂、CO和CO₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是

A．15       B．28       C．30       D．36

Answer

AD

【解析】

试题分析：

①2CO+ O2=2CO2

②2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2          （①+②）/2   得CO+ Na2O2= Na2CO3

③2H2+ O2=2 H2O   ④2H2 O+2Na2O2=4 Na O H + O2 ↑

（③+④）/2 得  H2 +Na2O2=2 Na O H    H2和CO被Na2O2吸收。过量的2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2  

2 CO2----2 Na2O2---- O2

1/2              1/4        

有两种假设：（1）若原气体是H2 ：1/2和 CO21/2 ；（2）若原气体是 CO：1/2和 CO2：1/2  

（1）若原气体是H2 ：1/2和 CO2：1/2        M平均=2*1/2+44*1/2=23

（2）若原气体是 CO：1/2和 CO2：1/2      M平均=28*1/2+44*1/2=36

H2、CO和CO2的混合气体在 36 >  M平均 >  23    AD不在这个范围，所以不可能。

考点：考查化学计算等相关知识。